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　　燃料电池是高考的热点之一，一般来说，对于负极反应式的书写，以及离子移动的方向考察得较多。下面说一下燃料电池电极反应式的书写方法。

　　1、产物判断规则

　　一般来说，负极反应物一般为燃料，常常含有碳元素和氢元素，有时也含有氧元素。在酸性溶液(如硫酸溶液)下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO?；H元素转化为H?，氧元素结合H?转化为水。在碱性溶液(如氢氧化钠溶液)下，负极燃料失电子，C元素转化为碳酸根离子，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OHˉ生成水，氧元素变成氢氧根离子或者水。

　　2、得失电子数目的求算

　　燃料分子失电子的数目，可根据整体化合价变化情况进行求算，也可以直接根据分子所含的原子数目进行计算。1mol的CxHyOz失去电子的数目为4x+y－2z(碳四氢一氧减二)。我们可以计算，每个C?H?失电子数为4×3+1×8＝20，每个C?H?OH分子失电子数为4×2+1×6－2＝12。

　　3、配平方法

　　电极方程式是一种特殊的离子方程式，满足离子方程式的原子守恒和电荷守恒。因此依据原子守恒和电荷守恒可以配平负极反应方程式。注意在使用电荷守恒时，减去电子的数目相当于加上同等数目的负电荷。如CH?OH﹣8eˉ+10OHˉ=CO??2;¯+7H?O，左边为1×8+(－1)×10=-2，有两个负电荷，右边为－2×1=－2，同样有两个负电荷，所以两边电荷守恒。碱性条件下常常用氢氧根调节电荷平衡和氧元素平衡，酸性条件下常常使用氢离子调节电荷平衡和氧元素平衡。

　　4、实例分析

　　例1：写出以KOH为电解质溶液的二甲醚燃料电池中正、负极发生的电极反应式

　　解析：负极CH?OCH?失电子数为4×2+1×6－2＝12，在碱性溶液中失电子后的产物为CO??2;¯和H?O，因此，负极反应式为CH?OCH?－12eˉ→2CO??2;¯+H?O；仔细观察可知：右边有4个负电荷，而左边有12个正电荷，为了使两边电荷守恒，左边加16个OH-，最终可得负极反应式为CH?OCH?－12eˉ+16OHˉ＝ 2CO??2;¯ +11H?O。

　　例2：写出以HCl为电解质溶液的C?H?OH燃料电池中负极发生的电极反应式

　　解析：负极C?H?OH失电子数为4×3+1×8－2＝18，在酸性溶液中失电子后的产物为CO?和H?，因此，负极反应式为C?H?OH－18eˉ —— 3CO?+H?；仔细观察可知：左边有1个O，而右边有6个O，酸性溶液中能提供氧的是H?O，为了使两边O原子守恒，我们需要在左边加5个H?O，最终可得负极反应式为：C?H?OH－18eˉ+ 5H?O=3CO? + 18H?。(也可以采用电荷守恒的方法来配平更为简单：左边18个正电荷，因此右边H?的系数为18，再根据原子守恒来配H?O的系数)。

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